题目
题型:不详难度:来源:
(2)比较下列物质的有关性质(用“>、<、=或≈”号连接)
沸点:16O2 18O2 熔点:Na K 稳定性:H2O D2O
(3)某常见固体能导电,质软,它可能属于__________
A.分子晶体 | B.原子晶体 | C.离子晶体 | D.金属晶体E.混合晶体 |
一个球面。与某铯离子距离最近的离子构成的球面(最内层的球面或第一层球面)
上有 个 离子(填写离子符号,下同),第二层球面上有 个
离子。
(5)在氯化钠晶体(见图2)中,每个钠离子与 个最近且等距离的氯离
子以 键相结合,与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有 个。
由于晶体中离子按一定的规律排列,必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形,
其中,氯化钠单晶的宏观外形为 。
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
答案
(2)<(若答“≈”也给分,但若答成“=”则不给分) > ≈或=
(3)DE
(4)8,Cl‑(共1分) 6,Cs+(共1分)
(5)6 离子 12 立方体
解析
核心考点
举一反三
⑴确定该合金的化学式____________。
⑵若晶胞的边长为a nm,阿伏加德罗常数为NA,则此合金的密度为_____________g/cm3。(化为最简)
⑶取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中,待反应完全停止后得到气体6.72 L。过滤,将残渣用蒸馏水洗净后,取其质量的十分之一,投入100mL一定浓度的稀硝酸中,恰好完全反应,共收集到气体0.672L。(气体体积均在标准状况下测定)
①计算硝酸的物质的量浓度。
②最终所得溶液中Fe3+的物质的量浓度(假设溶液体积仍为100mL)。
(1)确定该合金的化学式____________
(2)__________________g/cm3(化为最简)
(3)__________________________________________
①
____________________________
②
___________________________。
A.金属晶体 | B.分子晶体 | C.原子晶体 | D.离子晶体 |
A.在SiO2晶体中,每个Si原子与4个O原子形成共价键 |
B.在面心立方密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子 |
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl—有6个; |
D.CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl—有8个 |
A.二氧化硅 | B.乙烷晶体 | C.碳酸钠 | D.氯化钠 E.晶体氩F.过氧化氢 G.镁(用字母填空) |
(2)含有非极性键的分子晶体是____________,含有离子键、共价键的化合物是___________。
(3)在一定条件下能导电且导电时未发生化学反应的是______________,受热熔化需克服共价键的是__________________,受热熔化后化学键不发生变化的是__________。
A.简单立方堆积 | B.体心立方堆积 |
C.六方最密堆积 | D.面心立方最密堆积 |
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