题目
题型:不详难度:来源:
| NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | 单质B |
熔点 | 810 ℃ | 710℃ | 190℃ | —68℃ | 2 300℃ |
沸点 | 1465℃ | 1 418℃ | 182℃ | 57℃ | 2 500℃ |
C.AlCl3加热能升华 D.NaCl中键的强度比MgCl2的小
答案
解析
B.对单质B熔沸点很高,可能是原子晶体
C.对AlCl3的沸点比熔点低,加热时会直接由固态转变为气态,所以能升华
D 错MgCl2的熔沸点比NaCl的高,键的强度比NaCl大。
核心考点
试题【根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据,判断下列有关说法中错误的是( ) NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点810 ℃710℃190℃—68℃2】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯化铯晶体中,每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻 |
B.金刚石网状结构中,由共价键构成的碳原子环中,最小的环上有4个碳原子 |
C.金属晶体的四种堆积模型中,六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高 |
D.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
(2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br] SO4和[Co (SO4) (NH3)5] Br,在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,现象是 ;如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,现象是 ,若在第二种配合物的溶液加入 AgNO3溶液时,现象是 。
(1)配合物Ni(CO)4常温为液态,易溶于CC14、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4
属于____晶体,基态Ni原子的电子排布式为 ;
A.氢键 | B.离子键 | C.共价键 | D.配位键 |
分子的立体结构为 形;
(4)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。 该合金的晶胞如右图所示,晶胞中心有一个镍原子,其他镍原子都在晶
胞面上,镧原子都在晶胞顶点。则该晶体的化学式为 。
A.金刚石>晶体硅>碳化硅 | B.K>Na |
C.NaF<NaCl<NaBr | D.CI4>CBr4 |
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