题目
题型:不详难度:来源:
(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含 个键, 个键。
(3)a与b的元素形成的10个电子中性分子X的空间构型为 ;将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量,生成d元素的离子化学式为 ,其中X与d 高价离子之间以 键相结合。
(4)图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因: 。
(5)图中C单质的晶体堆积方式类型是 ,这种堆积方式晶胞中原子的配位数为 。
图1 图2
答案
(2)2 2 (4分)
(3)三角锥 配位(3分)
(4)硝酸分子是极性分子,易溶于极性溶剂的水中 硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键(2分)(5)体心立方堆积 8(4分)
解析
(2)根据熔点高低可判断,a是氢气,b是氮气,e是硅,f是金刚石。a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子是HCN,其中氢和碳是单键,碳和氮是三键,所以含有的键是2个, 键也是2个。
(3)a与b的元素形成的10个电子中性分子X是氨气,属于三角锥形。氨气和铜离子可形成配位键,离子的化学式为[Cu(NH3)4]2+。
(4)根据结构模型可判断,化合物是硝酸,硝酸属于极性分子,易溶在极性溶剂中,且硝酸中存在氢键。
(5)金属钠的晶体堆积方式体心立方堆积,配位数是8.
核心考点
举一反三
①能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物
②原子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高
④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大
⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
A.只有①②⑥ | B.只有③④ | C.只有③⑥ | D.只有⑤⑥ |
A.该晶体属于原子晶体 |
B.该晶体的化学式为M [Fe2(CN)6] 或M [FeFe(CN)6] |
C.M的离子位于上述立方体的体内,呈+1价 |
D.该晶体属于离子化合物,M呈+2价 |
A.原子晶体干冰有很高的熔、沸点,有很大的硬度 |
B.原子晶体干冰易气化,可用作致冷剂 |
C.原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应 |
D.每摩原子晶体干冰中含4mol C—O键 |
刚玉Al2O3:2045℃ CO2:-56.6℃ SiO2:1723℃ 据此判断下列说法错误的是
A.氧元素和铝组成的晶体中有的是原子晶体 |
B.已给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体 |
C.同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体 |
D.不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体 |
(1)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和Cu的原子个数比为________。
(2)Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________。
②某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应:HOCH2CH==CH2―→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数,是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍,则这类碳原子的杂化方式为______________。
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