题目
题型:不详难度:来源:
A.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子
B.A.1 mol SiO2晶体中Si—O键为2 mol
C.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子,每个Si原子被12个最小环共用
D.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角
答案
解析
每个O原子被6个环共用. 存在四面体结构单元,硅处于中心。
核心考点
试题【下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )A.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子B.A.1 mol SiO2晶体中Si—O键为2 molC.最小的环】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)平均________个碳原子构成一个正六边形。
(2)石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学键之比是________。
(3) 石墨层内存在强烈的共价键,层之间存在________,所以石墨兼有原子晶体和分子晶体的特征。
A.MgB | B.MgB2 | C.Mg2B | D.Mg3B2 |
(1)将固体NaCl研细、干燥后,准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。
(2)用滴定管向A仪器中滴加苯,不断振荡,继续加苯至A仪器的刻度线,计算出NaCl固体的体积为V cm3。
①步骤(1)中A仪器最好用__________(仪器名称)。
②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好,__________,理由是______________
________________。
③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________;理由是____________________。
④已知NaCl晶体的结构如上图所示,用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm,则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数Na的表达式为Na=
__________。
Ⅱ.(6分)德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的
空心笼状分子C20,该笼状结构是由许多正五边形构成(如图)。请回答:
C20分子共有_______个正五边形,共有_______条棱边,C20晶体属于_______ (填晶体类型).
Ⅲ. (3分)晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。
(1)晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-,每个Cl-同时吸引着_______个Na+。
(2)晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等
的Cl-共有________个。
⑴写出只含有A、B、D、E四种元素的两种常见无水盐的化学式_____________。
⑵下图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图,其中的虚线表示__________。E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为_____________________。
⑶人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该
化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以
用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应
中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和
的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能:
化学键 | F—D | F—F | B—B | F—B | C═D | D═D |
键能/kJ·mol-1 | 460 | 176 | 347.7 | 347 | 745 | 497.3 |
a.F与B形成的化合物 b.B与D形成的稳定化合物 c.F的单质
②试估算F单质晶体的燃烧热:____________________________________。
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