题目
题型:不详难度:来源:
(1)将固体NaCl研细、干燥后,准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。
(2)用滴定管向A仪器中滴加苯,不断振荡,继续加苯至A仪器的刻度线,计算出NaCl固体的体积为V cm3。
①步骤(1)中A仪器最好用__________(仪器名称)。
②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好,__________,理由是______________
________________。
③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________;理由是____________________。
④已知NaCl晶体的结构如上图所示,用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm,则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数Na的表达式为Na=
__________。
答案
解析
核心考点
试题【(11分)随着科学技术的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定精确度也越来越高,现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:(1)将固体NaCl研细、干燥后,】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅱ.(6分)德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的
空心笼状分子C20,该笼状结构是由许多正五边形构成(如图)。请回答:
C20分子共有_______个正五边形,共有_______条棱边,C20晶体属于_______ (填晶体类型).
Ⅲ. (3分)晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。
(1)晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-,每个Cl-同时吸引着_______个Na+。
(2)晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等
的Cl-共有________个。
⑴写出只含有A、B、D、E四种元素的两种常见无水盐的化学式_____________。
⑵下图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图,其中的虚线表示__________。E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为_____________________。
⑶人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该
化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以
用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应
中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和
的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能:
化学键 | F—D | F—F | B—B | F—B | C═D | D═D |
键能/kJ·mol-1 | 460 | 176 | 347.7 | 347 | 745 | 497.3 |
a.F与B形成的化合物 b.B与D形成的稳定化合物 c.F的单质
②试估算F单质晶体的燃烧热:____________________________________。
A.每摩尔Si晶体中,含有2摩尔Si-Si共价键 |
B.在CO2晶体中,与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子 |
C.在CsCl晶体中,与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-,而与每个Cs+等距离紧邻的也有8 个Cs+ |
D.在金刚石晶体中,最小碳原子环含有6个碳原子 |
⑴下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 。
⑵Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有 (填序号)。
A.配位键 | B.金属键 | C.极性共价键 | D.非极性共价键 E.离子键 |
并画出这两种不同结构的产物的结构简式(体现配位键):
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