题目
题型:不详难度:来源:
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 |
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 |
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
答案
解析
核心考点
试题【下列物质的变化规律,与化学键的键能无关的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H、O、C | B.Na、S、O |
C.H、N、O | D.H、S、O |
物质 | ①NaF | ②NaI | ③MgO |
离子电荷数 | 1 | 1 | 2 |
键长(10-10m) | 2.31 | 3.18 | 2.10 |
A.金刚石晶体中,碳原子数与C—C键数之比为1:2 |
B.720g C60晶体含有NA个如图中晶胞单元 |
C.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 |
D.Cu的堆积方式是面心立方最密堆积,配位数是8 |
A.有些物质是由分子直接构成的,如二氧化碳、二氧化硅;有些物质是由原子直接构成,如金刚石、晶体硅;有些是由离子直接构成的,如氯化铵 |
B.分子是保持物质性质的一种微粒,且是化学变化中的最小微粒 |
C.在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体 |
D.使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化 |
| 表述Ⅰ | 表述Ⅱ |
A | 在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
B | 通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高 | Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小 |
C | 金属晶体具有良好的延展性 | 金属晶体中的原子层可以发生相对滑动但不会改变原来的排列方式,也不会破坏金属键 |
D | P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 | P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 |
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