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题目
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已知氯化铝易溶于苯和乙醚,其熔点为190℃,则下列结论错误的是
A.氯化铝是电解质B.固体氯化铝是分子晶体
C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D.氯化铝为非极性分子

答案
C
解析

试题分析:苯和乙醚都是非极性分子,所以根据相似相溶原理,以及氯化铝的熔点低可知,氯化铝是非极性分子,形成的晶体是分子晶体,熔融时不能电离出离子,但氯化铝是电解质,溶于水可以电离出离子,因此选项C不正确,其余选项都是正确的,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,注重基础知识的巩固,侧重学生解题方法的指导与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。
核心考点
试题【已知氯化铝易溶于苯和乙醚,其熔点为190℃,则下列结论错误的是A.氯化铝是电解质B.固体氯化铝是分子晶体C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D.氯化铝为非极性】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
纳米材料的表面微 粒占总微粒数的比例极大,这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图3所示),则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为 
               
A.7:8B.13:14C.25:26D.26:27

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【化学——选修物质结构与性质】(15分)第(6)题第一空为1分,其余为2分
用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH(乙硫醇)、COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物,工业上无机硫常用氧化锌法处理,有机硫可用钴钼催化加氢处理。
H2S + ZnO ="=" ZnS + H2O;     C2H5SH + ZnO ="=" ZnS + C2H4 + H2O;
C2H5SH + H2 ="=" C2H6 + H2S;   COS + H2 ="=" CO + H2S;  CS2 + 4H2 ="=" CH4+ 2H2S
(1)钴原子在基态时核外电子排布式为________________________。
(2)下列有关分子结构的说法正确的是_______________(填字母)。
A.C2H4分子中有5个σ键和1个π键    
B.COS分子(结构如右图)中键能C=O>C=S

C.H2S分子呈V形结构           D.CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化
(3)下列有关说法不正确的是____________________(填字母)。
A.H2O、CO、COS均是极性分子
B.相同压强下沸点:CS2>CO2
C.相同压强下沸点:C2H5SH>C2H5OH
D.相同压强下沸点:CO>N2
(4)β-ZnS的晶胞结构如右图,晶胞中S2-数目为_________个。S2的配位数是_______________

(5)具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO,ZnS熔点为1830℃,ZnO熔点为1975℃,后者较前者高是由于_____________________________________________________________。
(6)钼的一种配合物化学式为:Na3[Mo(CN)8]•8H2O,中心原子的配位数为_____________________。写出与CN的电性相同,结构相似的一种微粒的电子式_________________
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下列说法不正确的是(  ) 
A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C.甲烷可与水形成氢键
D.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

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关于晶体的下列说法正确的是:(  )
A.Zn采取六方最密堆积,空间利用率是68%
B.原子晶体中只含有共价键
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.离子晶体中只含有离子键,不含有共价键

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下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是(  )
A.石英和生石灰的熔化B.冰的熔化和氯化钠的熔化
C.晶体硅和晶体硫的熔化D.钠和铁的熔化

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