题目
题型:不详难度:来源:
A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 |
B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 |
C.甲烷可与水形成氢键 |
D.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 |
答案
解析
试题分析:HCl、HBr、HI形成的晶体都是分子晶体,则HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关,A正确;水分子间存在氢键,所以沸点高于H2S的沸点,B正确;甲烷不可能形成氢键,C不正确;单质碘和四氯化碳都是非极性分子,因此I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释,D正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型和重要的考点,属于基础性试题的考查。试题基础性强,侧
重对学生基础性知识的巩固与训练。该题的关键是明确氢键和物质熔沸点大小的关系,然后
结合题意灵活运用即可,难度不大。
核心考点
试题【下列说法不正确的是( ) A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C.甲烷可】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Zn采取六方最密堆积,空间利用率是68% |
B.原子晶体中只含有共价键 |
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 |
D.离子晶体中只含有离子键,不含有共价键 |
A.石英和生石灰的熔化 | B.冰的熔化和氯化钠的熔化 |
C.晶体硅和晶体硫的熔化 | D.钠和铁的熔化 |
A.金刚石的网状结构中,最小的环上有6个碳原子 |
B.分子晶体熔化时,不破坏共价键;原子晶体熔化时,破坏共价键 |
C.在金属铜的晶体中,由于存在自由电子,因此铜能导电 |
D.在氯化铯晶体中,每个氯离子周围最近且等距离的氯离子有8个 |
A.十二面体 | B.正六面体 | C.正八面体 | D.正四面体 |
A.手性催化剂主要催化一种手性分子的合成 |
B.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 |
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 |
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性 |
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