题目
题型:不详难度:来源:
A.7:8 | B.13:14 | C.25:26 | D.26:27 |
答案
解析
试题分析:该纳米颗粒的结构与氯化钠晶胞的结构不同,它是一个完整的颗粒结构,不为其他结构共用。8个顶点、12条棱的中点、6个面的中心共26个粒子,立方体的中心有1个粒子,所以表面粒子数与总粒子数的比值为26∶27,即答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生能力的培养与基础知识的巩固与训练。该题的关键是理解氯化钠晶胞的结构,其次还要灵活运用,有利于培养学生的逻辑推理能力和空间的想象能力,也有助于培养学生的知识迁移能力。
核心考点
试题【纳米材料的表面微 粒占总微粒数的比例极大,这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图3所示),则这种纳米】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH(乙硫醇)、COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物,工业上无机硫常用氧化锌法处理,有机硫可用钴钼催化加氢处理。
H2S + ZnO ="=" ZnS + H2O; C2H5SH + ZnO ="=" ZnS + C2H4 + H2O;
C2H5SH + H2 ="=" C2H6 + H2S; COS + H2 ="=" CO + H2S; CS2 + 4H2 ="=" CH4+ 2H2S
(1)钴原子在基态时核外电子排布式为________________________。
(2)下列有关分子结构的说法正确的是_______________(填字母)。
A.C2H4分子中有5个σ键和1个π键
B.COS分子(结构如右图)中键能C=O>C=S
C.H2S分子呈V形结构 D.CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化
(3)下列有关说法不正确的是____________________(填字母)。
A.H2O、CO、COS均是极性分子
B.相同压强下沸点:CS2>CO2
C.相同压强下沸点:C2H5SH>C2H5OH
D.相同压强下沸点:CO>N2
(4)β-ZnS的晶胞结构如右图,晶胞中S2-数目为_________个。S2的配位数是_______________
(5)具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO,ZnS熔点为1830℃,ZnO熔点为1975℃,后者较前者高是由于_____________________________________________________________。
(6)钼的一种配合物化学式为:Na3[Mo(CN)8]•8H2O,中心原子的配位数为_____________________。写出与CN—的电性相同,结构相似的一种微粒的电子式_________________
A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 |
B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 |
C.甲烷可与水形成氢键 |
D.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 |
A.Zn采取六方最密堆积,空间利用率是68% |
B.原子晶体中只含有共价键 |
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 |
D.离子晶体中只含有离子键,不含有共价键 |
A.石英和生石灰的熔化 | B.冰的熔化和氯化钠的熔化 |
C.晶体硅和晶体硫的熔化 | D.钠和铁的熔化 |
A.金刚石的网状结构中,最小的环上有6个碳原子 |
B.分子晶体熔化时,不破坏共价键;原子晶体熔化时,破坏共价键 |
C.在金属铜的晶体中,由于存在自由电子,因此铜能导电 |
D.在氯化铯晶体中,每个氯离子周围最近且等距离的氯离子有8个 |
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