题目
题型:不详难度:来源:
A.SiCl4是分子晶体 |
B.MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小 |
C.单质R是原子晶体 |
D.AlCl3为离子晶体 |
答案
解析
试题分析:根据表格中氯化物的熔沸点判断物质的晶体类型,一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点。
A.由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低,则SiCl4是分子晶体,故对;
B.由表格中的数据可知,NaCl的熔点高,则MgCl2比NaCl更容易熔化,MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小,故对.
C.由表格中的数据可知,单质B的熔沸点很高,则可能为原子晶体,故对;
D.由表格中的数据可知,AlCl3的熔点比沸点较低,所以在加热时能升华,应为分子晶体,故错;
故选D。
点评:本题考查晶体类型与晶体熔沸点的关系,明确表格中的数据及一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点是解答本题的关键,难度不大。
核心考点
试题【根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是 A.SiCl4是分子晶体B.MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C.单质R是原子晶体D.AlCl】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.x mol | B.2x mol | C.3 x mol | D.4x mol |
A.1∶8 | B.1∶4 | C.1∶2 | D.1∶1 |
A.cm | B.cm | C.cm | D.cm |
A.3∶9∶4 B.1∶4∶2 C.2∶9∶4 D.3∶8∶4
A.Ti14C13 | B.Ti13C14 | C.Ti6C7 | D.TiC |
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