题目
题型:不详难度:来源:
(2)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大磁记录性能越好。离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中,磁性最大的是___________。
(3)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨(如下左图),每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键。
(4)铁元素应用广泛,Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成黄血盐,其配离子结构如上右图。
①已知CN—与N2结构相似,1molCN-中键数目为 。
②上述沉淀溶解过程的化学方程式为 。
答案
② (各2分)
解析
试题分析:(1)1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀,这说明该配位化合物中有1个氯离子不是配体。又因为Cr是+3价的,则氯原子的购书是3个,由于配位数是6,所以化学式应该是[CoCl2(NH3)4]Cl。
(2)根据核外电子排布式可知,离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中金属阳离子含有的未成对电子分别是3、14/3、3,所以磁性最大的Fe3O4。
(3)石墨是层状结构,所以每个碳原子通过sp2杂化与周围碳原子成键。
①CN—与N2结构相似,氮气中含有三键,有2个键,所以1molCN-中键数目为2NA。
②根据结构式可知,分子中含有配位健,且配位数是6,所以沉淀溶解过程的化学方程式为Fe(CN)2+4KCN=K4Fe(CN)6。键的判断和有关计算
点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度试题的考查。试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生解题能力和方法的培养与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,旨在考查学生对知识的掌握与利用。
核心考点
试题【(1)+3价Co的配合物CoClm·nNH3,中心原子的配位数为6,若1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀,用配合物形式写出该】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化 | B.金刚石和石墨互为同位素 |
C.钠被氧化最终生成碳酸钠 | D.金刚石属于原子晶体 |
A.通常状况下,60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数) |
B.60 g SiO2晶体中,含有2NA个Si—O键 |
C.晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点 |
D.SiO2晶体中含有1个硅原子,2个氧原子 |
A.SO2和SiO2 | B.NaCl和HCl | C.CCl4和KCl | D.NH3和H2O |
A.①②③ B.①③② C.③①② D.②①③
A.元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S |
B.二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力 |
C.SO32—的中心原子为sp2杂化 |
D.ClO3—的空间构型为三角锥形 |
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