题目
题型:不详难度:来源:
A.有固定的几何外形 | B.一定有各向异性 |
C.一定有固定的熔点 | D.一定是无色透明的固体 |
答案
解析
试题分析:晶体不一定都是无色透明的固体,选项D不正确,其余选项都是正确的,答案选D。
点评:该题是识记性知识的考查,侧重对学生基础性知识的巩固和检验,难度不大,记住即可。
核心考点
举一反三
A.SO2和SiO2 | B.NaCl和HCl | C.CCl4和KCl | D.NH3和H2O |
Na2O | Na | AlF3 | AlCl3 | Al2O3 | BCl3 | CO2 | SiO2 |
920 ℃ | 97.8 ℃ | 1291 ℃ | 190 ℃ | 2073 ℃ | -107 ℃ | -57 ℃ | 1723 ℃ |
B.AlF3和AlCl3晶体熔化时,克服的微粒间作用力类型相同
C.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体高
A.C70的熔点比石墨的熔点低 |
B.C70和金刚石是同素异形体 |
C.C70分子中含有70个σ键,35个π键 |
D.C70Cl10分子中共用电子对数目为145个 |
(1)U单质的原子堆积方式为__________________,Y的价电子排布式为__________________。
(2)化合物甲由Z、U两元素组成,其晶胞如图所示。
①甲的化学式为____________。
②下列有关该晶体的说法中正确的是________(选填选项字母)。
A.每个晶胞中含有14个U+ 和13个Z2-
B.晶体中每个U+ 周围距离最近的U+ 有6个
C.该晶体属于离子晶体
③甲的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是_____________ m3(只要求列出计算式,阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 。
(2)根据等电子原理,在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是 ; 1 mol O22+中含有的π键数目为 。氧元素与氮元素能形成多种分子,试写出与N2O分子互为等电子体的一种阴离子 。
(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物,如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式为 。
(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其晶体结构如图所示,则该钙的氧化物的化学式为 。
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