题目
题型:不详难度:来源:
A.CaTiO3 | B.CaTiO6 | C.Ca4TiO3 | D.CaTiO12 |
答案
解析
试题分析:利用均摊法确定化学式,处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有,处于顶点上的原子被8个晶胞占有,处于棱上的原子被4个晶胞占有。所以钙原子有一个,钛原子的个数为
8×1/8-=1,氧原子的个数为12×1/4=3个,故该物质的化学式为CaTiO3,所以本题选择A。
点评:本题考查了晶胞的计算,本题要掌握处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有,处于顶点上的原子被8个晶胞占有,处于棱上的原子被4个晶胞占有,而处于面上的原子为2个晶胞占有,本题比较简单。
核心考点
试题【已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体,其晶胞结构如图所示,则该物质的化学式为( )A.CaTiO3 B.CaTiO6C.Ca4TiO3 D.CaT】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CS2为V形的极性分子 |
B.的空间构型为平面三角形 |
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对 |
D.SiF4和的中心原子均为sp3杂化 |
(1)Ni原子的核外电子排布式为__________________________________;
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,和的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO_________________FeO(填“<”或“>”);
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_________________、_________________;
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_________________;
(5)丁二酮肟常用于检验:在稀氨水介质中,丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示。
①该结构中,碳碳之间的共价键类型是σ键,碳氮之间的共价键类型是_________________。氮镍之间形成的化学键是_________________;
②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在_________________键;
③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有_________________。
A.MgB | B.Mg3B2 |
C.MgB2 | D.Mg2B3 |
①元素种类 ②同位素 ③化学键成键方式 ④同分异构现象 ⑤同素异形现象
A.仅①②③ | B.仅②④⑤ |
C.仅①③ | D.①②③④⑤ |
(l)Se是元素周期表中第34号元素,其基态原子的核外电子排布式为 。
(2)根据价层电子对互斥理论,可以推知SeO3的分子空间构型为 ,其中Se原子采用的轨道杂化形式为 。
(3)CSe2与CO2结构相似,CSe2分子内σ键与π键个数之比为 。CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的,CSe2分子内的Se—C—Se键角 (填“大于”,“等于”或“小于”)H2Se分子内的H—Se—H键角。
(4)硒化铷晶体属于反萤石型结构,晶胞结构如图所示。每个晶胞中包含 个Rb2Se单元,其中Se2-周围与它距离最近且相等的Rb+的离子数目为 。
A.NaCl晶体和晶体NaF的晶格能 |
B.等物质的量的CO2分子和分子CH2=CH2中键的数目 |
C.等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应,SO2与O2的转化率 |
D.25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度 |
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