题目
题型:不详难度:来源:
A.氢氧化钠 | B.氧化镁 | C.He | D.二氧化硅 |
(1)晶体中存在分子的是 。(2)晶体中既有离子键又有共价键的是 。
(3)融化时需要破坏共价键的是 。(4)最易溶于水的分子晶体是 。
答案
解析
试题分析:A.氢氧化钠是离子晶体,存在离子键、碱性共价键;B.氧化镁是离子晶体,存在离子键;C.He是分子晶体,由于是单原子分子,所以只存在分子间作用力。D.二氧化硅是原子晶体,在晶体在存在碱性共价键;E.氯化铵是离子晶体,在晶体中存在离子键、极性共价键。F.碘晶体是分子晶体,存在分子间作用力、非极性共价键;G.二氧化硫是分子晶体,存在分子间作用力、极性共价键;H.钾是金属晶体,存在金属键。(1)晶体中存在分子的是He、碘晶体、二氧化硫;(2)晶体中既有离子键又有共价键的是氢氧化钠、氯化铵;(3)融化时需要破坏共价键的是二氧化硅;(4)由于水分子是碱性分子,二氧化硫分子是极性分子,碘分子的非极性分子,He分子是非极性分子。根据相似相溶原理可知有极性分子构成的物质容易溶解在由极性分子构成的溶剂中。因此最易溶于水的分子晶体是二氧化硫。
核心考点
举一反三
A.熔点是1070℃,易溶于水,水溶液能导电 |
B.熔点是10.31℃,液态不导电,水溶液能导电 |
C.能溶于水,熔点812.8℃,沸点是1446℃ |
D.熔点是97.80℃,质软、导电,密度是0.97g/cm3 |
A. B. 金刚石、
C. HF、SiC、Ar D.
A.NaOH | B.SO2 | C.P(白磷) | D.SiO2 |
A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏 |
B.原子晶体中共价键越强,熔点越高 |
C.冰融化时分子中共价键发生断裂 |
D.范德华力越大,分子越稳定 |
A.金刚石网状结构中,碳原子和共价键的个数比为1:2 |
B.氯化钠晶体中,每个Na+周围紧邻且等距离的Cl-构成的空间结构为立方体 |
C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻6个Cs+ |
D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 |
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