题目
题型:不详难度:来源:
A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏 |
B.原子晶体中共价键越强,熔点越高 |
C.冰融化时分子中共价键发生断裂 |
D.范德华力越大,分子越稳定 |
答案
解析
试题分析:A.氯化钾是离子晶体,溶于水时,破坏离子键,故错误;B.原子晶体中共价键的强弱决定其熔点的高低,故正确;C.冰中存在分子间作用力,所以冰融化时克服分子间作用力,共价键不变,故错误;D.分子间作用力只影响晶体的物理性质,与其稳定性无关,故错误。
核心考点
试题【下列有关晶体的说法中正确的是A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏B.原子晶体中共价键越强,熔点越高C.冰融化时分子中共价键发生断裂D.范德华力越大,分子越稳定】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金刚石网状结构中,碳原子和共价键的个数比为1:2 |
B.氯化钠晶体中,每个Na+周围紧邻且等距离的Cl-构成的空间结构为立方体 |
C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻6个Cs+ |
D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 |
A.CO2的原子晶体中存在范德华力,每1molCO2原子晶体中含有2NA键
B.在一定条件下,CO2原子晶体转化为分子晶体CO2是物理变化
C.熔点:金刚石>氯化钠>原子晶体CO2
D.在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子与两个C原子相结合
A.SO2和 | B.CCl4和KCl | C.NaCl和HCl | D.CO2和H2S |
A.熔融态不导电 | B.水溶液呈中性 |
C.熔点比BeBr2高 | D.不与氢氧化钠溶液反应 |
(1)单质铁属于______晶体,将FeCl3溶液加热蒸干,灼烧所得的物质是______ (填化学式):
(2)请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________________
(3)金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应,但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液,在该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是______,画出呈深蓝色的离子的结构式______.
写出Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式:____________________________________.
(4)在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵,有FeCO3沉淀生成,写出其化学方程式____________.
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