下列推断正确的是（　　）A．BF3是三角锥形分子B．NH4+的电子式：，离子呈平面形结构C．CH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列推断正确的是（　　）

答案

核心考点

试题【下列推断正确的是（　　）A．BF3是三角锥形分子B．NH4+的电子式：，离子呈平面形结构C．CH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．BF₃是三角锥形分子

B．NH₄⁺的电子式：

，离子呈平面形结构

C．CH₄分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键

D．CH₄分子中的碳原子以4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-Hσ键

下列物质中，与甲烷相似，都具有正四面体结构的是（　　）

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点

A．CO₂	B．CCl₄	C．CH₂Cl₂	D．H₂O
（1）下列分子中，属于平面型构型的有______． A．CCl₄B．PH₃C．BBr₃D．COCl₂ （2）H₂O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H₂O）_n．在该分子形成的晶体中每个H₂O分子被4个H₂O分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图甲所示．请回答下列问题： ①含1mol H₂O的该晶体中有______个“氢键”． ②请说明H₂O比H₂S的沸点高的原因______．（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子的价电子排布式为______；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为______；该晶体中，原子之间的作用力是______．（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构CaF₂的结构（如图乙）相似，该晶体储氢后的化学式应为______．