题目
题型:不详难度:来源:
A.CCl4 B.PH3 C.BBr3 D.COCl2
(2)H2O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(H2O)n.在该分子形成的晶体中每个H2O分子被4个H2O分子包围形成变形的四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体,其结构示意图如图甲所示.
请回答下列问题:
①含1mol H2O的该晶体中有______个“氢键”.
②请说明H2O比H2S的沸点高的原因______.
(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子的价电子排布式为______;一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为______;该晶体中,原子之间的作用力是______.
(4)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构CaF2的结构(如图乙)相似,该晶体储氢后的化学式应为______.
答案
1 |
2 |
B.PH3中中心原子价层电子对个数=
5+1×3 |
2 |
C.BBr3中中心原子价层电子对个数=
3+1×3 |
2 |
D.,故D正确.
故答案为:CD;
(2)①该分子形成的晶体中每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子理解,每个氢键为H2O分子提供
1 |
2 |
1 |
2 |
②H2O中存在氢键,常温下为液体,所以沸点H2O>H2S,故答案为H2O分子之间存在氢键作用:
(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,则最外层电子数为1,则价电子排布式为5d106s1,在晶胞中Cu原子处于面心,N(Cu)=6×
1 |
2 |
1 |
8 |
(4)CaF2的结构如图,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中,则H原子应位于晶胞内部,则应含有8个H,则化学式为Cu3AuH8,故答案为:Cu3AuH8.
核心考点
试题【(1)下列分子中,属于平面型构型的有______.A.CCl4 B.PH3 C.BBr3 D.COCl2(2)H2O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(H】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 |
A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B.原子半径:甲>乙
C.单质的氧化性:丙>乙
D.气态氢化物稳定性:丁>丙>乙
A.原子半径:A>B>D>C | B.单质的还原性:A>B>D>C |
C.原子序数:d>c>b>a | D.离子半径:C>D>B>A |
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径(nm) | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
B.M与T形成的化合物具有两性
C.单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L
D.R与T的氢化物熔沸点高低为H2R>H2T
A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 |
B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行 |
C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 |
D.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 |
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。
②M原子比N原子容易得到电子。
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。
④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy。
⑥熔点M>N。
A.①②③⑤ | B.②⑤ |
C.①②③④⑤ | D.全部 |
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