题目
题型:同步题难度:来源:
B. CO分子与N2分子中的π键并不完全相同
C. N2与CO互为等电子体
D. N2与CO的化学性质相同
答案
核心考点
试题【N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示π键,下列说法中不正确的是 [ ]A. N2分子与CO分子中都含有三键B. CO分子与N2分子】;主要考察你对等电子原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.O3和NO2-
C.CO2和N2O
D.N2H4和C2H4
B.NH4+、CH4
C.CO2、BeCl2
D.NH3、BF3
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为__________,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为__________
(3)下列说法正确的是__________(填字母)。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.第一电离能:As> Ga
C.电负性:As> Ga
D.砷化镓晶体中含有配位键
E.GaP与GaAs互为等电子体
(4)N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是_________________
(5)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为____________。
(1)As的核外电子排布式为_____________。
(2)砷化镓晶胞中所包含的Ga原子个数为_____________。
(3)下列说法正确的是__________(填字母)。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.第一电离能:As> Ca
C.电负性:As> Ga
D.砷化镓晶体中含有配位键
E.半导体GaP与CaAs互为等电子体
(4)砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法在700℃ 时制备得到。AsH3的空间形状为____,(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为_____________。
(5) AsH3沸点比NH3低,其主要原因是__________________
(2)LX2分子的电子式是__________;XY2分子是_________(填“极性分子”或“非极性分子”);
QY3分子的立体结构是_____________。
(3)由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物,该化合物具有挥发性,化学式为J(LR)5,其中J的化合价是0价。则J原子的基态核外电子排布式是____________;与配体粒子互为等电子体的离子是_________;J(LR)5固态时属于______ 晶体(填晶体类型)。
(4)L的一种单质是层状结构,英国曼彻斯特大学的海娒和诺沃肖洛夫通过撕胶带的方法获得了单层的二维结构材料,并发现这种材料具有独特的电子传导速度和强度,二人获得了2010年诺贝尔物理学奖。该材料结构如甲图,其中L原子是_________杂化,若在其中镶嵌E原子,其结构如乙图,该物质的化学式为
___________。
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