题目
题型:不详难度:来源:
A.431 kJ·mol-1 | B.945.6 kJ·mol-1 |
C.649 kJ·mol-1 | D.896 kJ·mol-1 |
答案
解析
试题分析:设N≡N键的键能是x。由于反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,据此可知x+3×436 kJ/mol-2×3×391 kJ/mol=-92.4 kJ/mol,解得x=945.6 kJ/mol,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度试题的考查。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确反应热与化学键键能的关系,然后根据方程式直接列式计算即可。
核心考点
试题【已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol-1,N—H键键能为391 kJ·mol-1,根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g)=】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知:C3H8(g) CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) △H1=+156.6kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g) CH4(g)+HC≡CH(g) △H2=+32.4kJ·mol-1
则相同条件下,反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H= kJ·mol-1。
(2)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的电离平衡常数Ka1= 。(已知:10-5.60=2.5×10-6)
(3)在1 L浓度为c mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子、H+和CH3COO-离子物质的量之和为nc mol,则CH3COOH在该温度下的电离度为 ×100%
(1)写出碳酸钙分解的热化学反应方程式
(2)试计算如果0.5t CaCO3煅烧成CaO(s),在理论上要用焦炭多少千克
A.H2的燃烧热为241.8kJ/mol |
B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H<-241.8kJ/mol |
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H>-241.8kJ/mol |
D.1molH2与1/2molO2的总能量小于1molH2O(g)的总能量 |
则反应2HCl(g) H2(g)+Cl2(g)的△H为
A.+92.3 kJ·mol-1 | B.-92.3 kJ·mol-1 |
C.-369.2 kJ·mol-1 | D.+184.6 kJ·mol-1 |
① 2C2H2(g) + 5O2(g)4CO2(g) + 2H2O(l) + 2600 kJ
② 2C6H6(g) +15O2(g)12CO2(g) + 6H2O(l) + 6590 kJ
下列说法正确的是
A.2mol C2H2(g) 完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJ |
B.2mol C6H6(l) 完全燃烧生成液态水时放热小于6590kJ |
C.相同条件下,等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧,C6H6(g)放热更多 |
D.C2H2(g) 三聚生成C6H6(g) 的过程属于放热反应 |
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