(1)向黄色的FeCl3溶液加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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(1)向黄色的FeCl₃溶液加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色：FeCl₃+3KSCN=Fe(SCN)₃+3KCl。向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只观察到血红色溶液迅速褪成无色，发生该现象的可能原因是__________________________
(2)无水CoCl₂为深蓝色，吸水后变为粉红色的水化物(CoCl₂·XH₂O)，水化物受热后又变成无水CoCl₂，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有65g无水CoCl₂吸水后变成119gCoCl₂·XH₂O。经测定该化合物中Co²⁺配位数为6，1mol CoCl₂·XH₂O溶于水后，滴加硝酸银溶液，析出1mol AgCl沉淀。则
CoCl₂·XH₂O的化学式用配合物的形式可表示为_____________。

答案

(1)FeF₃比Fe(SCN)²⁺更难电离（或Fe³⁺结合F^-的能力大于结合SCN^-的能力）
(2)[Co(H₂O)₅Cl]Cl·H₂O

核心考点

试题【(1)向黄色的FeCl3溶液加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只】；主要考察你对配合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

具有6个配体的Co³⁺的配合物CoCl_m·nNH₃，若1 mol配合物与AgNO₃作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是 [ ]
A．m=1，n=5
B．m=3，n=4
C．m=5，n=1
D．m=4，n=5

题型：专项题难度：| 查看答案

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。请回答下列问题：
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子M层上的未成对电子数为____。
(2)大阪大学利用高纯度的C₆₀将有机太阳能电池效率提高至5.3%。C₆₀分子的结构如图所示，其中碳原子轨道的杂化类型为____，1 molC₆₀分子中含____mol σ键。

(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)及铜锢硒(Se)薄膜电池等。
①第一电离能：As____（填“>”、“<”或“=”）Ga。
②SeO₂分子的空间构型为________。
(4)金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图（图中“→”表示配位键）。该配合物的配位原子是____，配位数为_________ 。

题型：专项题难度：| 查看答案

根据要求完成下列问题：
(1)某元素原子共有6个价电子,其中一个价电子位于第四能层s轨道，试回答：该元素的原子结构示意图___________，价电子排布的轨道表示式_________。该元素的原子序数为______，该元素是______元素(填“金属”或“非金属”)，最高正化合价为______价。
(2)指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心离子、配位体及其配位数：__________ 、__________、_________。

题型：0123 月考题难度：| 查看答案

I、
(1)下列描述中正确的是 ________
A、CS₂为V形的极性分子
B、ClO₃^-的空间构型为平面三角形
C、SF₆中有6对完全相同的成键电子对
D、SiF₄和SO₃^2- 的中心原子均为sp³杂化
II、
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
请回答下列问题：
(2)Ni原子的核外电子排布式为___________ ；
(3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO____ FeO(填“<”或“>”)；
(4)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________ 、____；
(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为____；

(6)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是d键，碳氮之间的共价键类型是__________ ，氮镍之间形成的化学键是____；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在____； ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有________ 。

题型：海南省高考真题难度：| 查看答案

I．图表法、图象法是常用的科学研究方法。
(1)短周期某主族元素M的电离能情况如甲图所示，则M元素位于周期表的第 ____族。
(2)乙图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第 ____族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是____。

Ⅱ．由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化剂，
如：2Na₂O+2Cl₂=4NaCl+O₂；2CaO+2Cl₂=2CaCl₂+O₂；SiO₂+2CCl₄=SiCl₄+2COCl₂; Cr₂O₃+3CCl₄=2CrCl₃+3COCl₂。请回答下列问题：
(3) Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均为+3价，写出Cr³⁺的基态电子排布式__________。
(4)COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键。光气分子结构式是 ____，其中碳氧原子之间共价键是____（填序号）。
A. 2个σ键 B．2个π键 C．1个σ健，1个π键
(5)CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为____。最近的Ca原子和O原子的核间距为a cm，则CaO晶体密度的计算式为____。

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