题目
题型:海南省高考真题难度:来源:
(1)下列描述中正确的是 ________
A、CS2为V形的极性分子
B、ClO3- 的空间构型为平面三角形
C、SF6中有6对完全相同的成键电子对
D、SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化
II、
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
请回答下列问题:
(2)Ni原子的核外电子排布式为___________ ;
(3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO____ FeO(填“<”或“>”);
(4)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________ 、____;
(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为____;
①该结构中,碳碳之间的共价键类型是d键,碳氮之间的共价键类型是__________ ,氮镍之间形成的化学键是____;
②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在____; ③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有________ 。
答案
(1)C、D
II、
(2)1s22s22p83s23p63d84s2{或[Ar]3d84s2}
3)>
(4)6;6
(5)LaNi5
(6)①σ键、π键;配位键
②氢键
③sp2、sp3
核心考点
试题【I、(1)下列描述中正确的是 ________A、CS2为V形的极性分子 B、ClO3- 的空间构型为平面三角形 C、SF6中有6对完全相同的成键电子对 D、S】;主要考察你对配合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)短周期某主族元素M的电离能情况如甲图所示,则M元素位于周期表的第 ____族。
(2)乙图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象,折线c可以表达出第 ____族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是____。
如:2Na2O+2Cl2=4NaCl+O2;2CaO+2Cl2=2CaCl2+O2;SiO2+2CCl4=SiCl4+2COCl2; Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2。请回答下列问题:
(3) Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价,写出Cr3+的基态电子排布式__________。
(4)COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子结构式是 ____,其中碳氧原子之间共价键是____(填序号)。
A. 2个σ键 B.2个π键 C.1个σ健,1个π键
(5)CaO晶胞如下图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为____。最近的Ca原子和O原子的核间距为a cm,则CaO晶体密度的计算式为____。
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,写出基态镍原子的核外电子排布式_______________________。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能,在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯
(C60)的结构如图,分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________;1 mol C60分子中σ键的数目为
_____________。
① 第一电离能:As________Se(填“>”、“<”或“=”)。
②硫化锌的晶胞中(结构如下图所示),硫离子的配位数是__________。
③二氧化硒分子的空间构型为________。
请回答下列问题:(答题时,A、B、 C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)E的基态原子的外围电子排布式为____。
(2)由A、B、C形成的ABC分子中,含有______个σ键,________个π键;
(3)下列叙述正确的是____。(填字母)
a.M易溶于水,是因为M与水分子间能形成氢键,且M是极性分子;N不溶于水,是因为N是非极性分子
b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c.N分子中含有6个σ键和1个π键
d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____。
(6)在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为ECl3·6H2O的绿色晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1:5, 则该配离子的化学式为____。
NH3分子被Cl-取代,所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体的种数有
B.3种
C.4种
D.5种
A.B原子所属元素一定是非金属元素
B.B的电负性一定大于A的电负性
C.A原子可以提供接受孤对电子的空轨道
D.A是提供孤对电子的原子
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