题目
题型：期末题难度：来源：
nNH3，若 1mol配合物与AgNO3溶液作用生成1molAgCl 沉淀，则m、n的值是 B.m=3，n=4
C.m=5，n=1
D.m=4，n=5
答案
核心考点
试题【已知Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClmnNH3，若 1mol配合物与AgNO3溶液作用生成1molAgCl 沉淀，则m、n的值是 [ ]A.m=1，n=】；主要考察你对配合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为___________________。
②NO3-的空间构型是____________(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为____________。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为____________。
③1molCO2中含有的σ键数目为____________。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为____________。
(1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 _________。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_________。在四大晶体类型中，GaN属于_________晶体。
(2)铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有___________的原子或离子
(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：
① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。
②SO2分子的空间构型为__________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_________
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为__________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是____________。
④(3)中所形成的配离子中含有的化学键类型有___________。
a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
⑤CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为____________。
（2）写出27Co3＋离子的价电子排布式______________，已知钴27Co3＋的配位数为6，有一种组成为Co(NH3)5Cl3的配合物，取此配合物1mol与足量AgNO3溶液反应仅能析出2molAgCl沉淀，则该配合物的化学式为：_______________。
B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
（一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
到低的顺序是 （二）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D. 金属键 E．氢键 F．非极性共价键
（2）Cu2+还能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物，已知[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 。
（3）金属铜采用下列 （填字母代号）堆积方式。
B．
C．
D．
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