题目
题型:江苏高考真题难度:来源:
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4。
①Mn2+基态的电子排布式可表示为___________________。
②NO3-的空间构型是____________(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化为CO2,HCHO被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理,CO分子的结构式为____________。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为____________。
③1molCO2中含有的σ键数目为____________。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为____________。
答案
(2)①C≡O;②sp3;③2×6.02×1023个(或2mol)
核心考点
试题【一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO】;主要考察你对配合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 _________。在GaN晶体中,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_________。在四大晶体类型中,GaN属于_________晶体。
(2)铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是:一方是能够提供孤电子对的原子或离子,另一方是具有___________的原子或离子
(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子:
① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。
②SO2分子的空间构型为__________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_________
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为__________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是____________。
④(3)中所形成的配离子中含有的化学键类型有___________。
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
⑤CuCl的晶胞结构如图所示,其中Cl原子的配位数为____________。
(2)写出27Co3+离子的价电子排布式______________,已知钴27Co3+的配位数为6,有一种组成为Co(NH3)5Cl3的配合物,取此配合物1mol与足量AgNO3溶液反应仅能析出2molAgCl沉淀,则该配合物的化学式为:_______________。
B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
(一)科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:
(二)科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力,胆矾的结构示意图可简单表示如下:
A.配位键 B.离子键 C.极性共价键 D. 金属键 E.氢键 F.非极性共价键
(2)Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物,已知[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 。
(3)金属铜采用下列 (填字母代号)堆积方式。
B.
C.
D.
血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素。回答下列问题:
(1)C、N、O、H四种元素中电负性最大的是__________(填元素符号),Fe2+稳定性比Fe3+稳定性__________(填“强”或“弱”),原因是________ 。
(2)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分——血红素的结构。血红素中N原子的杂化方式有_________,在下图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。
(4)根据等电子原理,写出N2O的电子式_________,分子的空间构型为__________。
(5)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为__________,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。
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