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题目
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离子晶体的晶格能的定义是________________。其通常取正值,晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且熔点越__________,硬度越____________。
答案
气态离子形成1 mol离子晶体所释放的能量;高;大
核心考点
试题【离子晶体的晶格能的定义是________________。其通常取正值,晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且熔点越__________,硬度越________】;主要考察你对晶格能等知识点的理解。[详细]
举一反三
1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中,能直接表示出氯化钠晶体格能的是 [     ]
A.NaCl(s)==Na+(g)+Cl(g)  △H1          
B.Na(s)+ 1/2Cl2(g)==NaCl(s)  △H2
C.Na(g)+1/2 Cl2(g) ==NaCl(s)  △H3          
D.NaCl(g)==Na+(g)+Cl(g)  △H4
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下列说法不正确的是(  )
A.离子晶体的晶格能越大离子键越强
B.阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
C.通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大,该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大
D.拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
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下列说法不正确的是(  )
A.CaO中的离子键比MgO的弱
B.甲醇的沸点比甲醛的沸点高
C.HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多
D.
魔方格
的沸点比的沸点高
魔方格
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离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值.一般规律是:离子半径越小,电荷值越大,则离子键越强. 试分析:①K2O  ②CaO  ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是______.
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下面的排序不正确的是(  )
A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
B.熔点由高到低:Na>Mg>Al
C.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
D.晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl
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