题目
题型：闵行区模拟难度：来源：
| A．固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数 |
| B．相同温度下0．lmol/L的CH3COOH与0.2mol/L的CH3COOH溶液中的c（H+） |
| C．液面在“0”刻度时，25mL滴定管和50mL滴定管所盛溶液的体积 |
| D．在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中氧化产物与还原产物的质量 |
答案
核心考点
试题【下列各项中的两个量，其比值一定为1：2的是（ ）A．固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数B．相同温度下0．lmol/L的CH3COOH与0.2mol/L的CH】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Cl2 | B．NaCl | C．CO2 | D．H2O |
| A．Cl2 | B．CO2 | C．NaCl | D．CH4 |
| A．在化学反应中发生能量变化的主要原因是物质中化学键的断裂和形成 |
| B．离子键是相邻阳离子、阴离子间的静电作用 |
| C．根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键 |
| D．一个确定的化学反应是吸热反应还是放热反应，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 |
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．
②金属和非金属化合形成离子键．
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．
④根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键．
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．
上述各种说法正确的是（ ）
| A．①②⑤正确 | B．都不正确 |
| C．④正确，其他不正确 | D．仅①不正确 |
| A．H2O | B．NaCl | C．NH4Cl | D．CCl4 |
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