题目
题型:同步题难度:来源:
B.化学式为CsF2
C.室温为固体
D.离子化合物
答案
核心考点
试题【Cs是第IA族元素,F是第ⅦA族元素,估计Cs和F形成的化合物可能是 [ ]A.室温为气体B.化学式为CsF2C.室温为固体D.离子化合物 】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)氯化铝是____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)在500K和1.01×105Pa条件下,它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L,而且已知它的结构中有配位键,氯化铝的化学式为____,其结构式为_________。
(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”,其原因是_________________。
(4)设计一个可靠的实验,判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是______________________。
B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论:SbCl3、SbCl5、 SnCl4都不是离子化合物
C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
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