题目
题型:期末题难度:来源:
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小
C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的溶点依次降低
答案
核心考点
试题【下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是 [ ]A.F2、Cl2、Br2、I2的溶点、沸点逐渐升高 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.②③①
C.③①②
D.②①③
B.在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
(1)Mg是第三周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见下表
(2)CO的结构可表示为C≡O,N2的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据:(单位:kJ·mol-1)
B.双原子分子中化学键键长越长,分子越牢固
C.双原子分子中化学键键角越大,分子越牢固
D.同一分子中,σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多,只是重叠的方向不同
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