题目
题型：期末题难度：来源：
B．在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
答案
核心考点
试题【下列说法中错误的是[ ]A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表
（2）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：（单位：kJ·mol-1）
B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固
C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固
D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同
（2）键长是形成共价键的两个原子之间的_______间距。键长越长，键能_______（填“大”或“小”），键越_______断裂，化学性质越_______（填“稳定”或“不稳定”）。
（3）键角是描述______________的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。CO2是_______形分子，键角_______。H2O是_______型分子，键角_______。
B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定
C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体
D．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′
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