题目

题型：福建省期末题难度：来源：

请回答下面问题
（1）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表
解释表中氟化物熔点差异的原因：____________________________________
（2）CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：（单位：kJ·mol^-1）
CO与N₂的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有___________个π键；结合数据说明CO比N₂活泼的原因：____________________________________

答案

（1）NaF、MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，所以NaF、MgF₂的熔点远比SiF₄熔点要高，又因为Mg²⁺
半径小于Na⁺的半径，所以MgF₂的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF₂的熔点大于NaF的熔点。
（2）2；打开CO的第一个化学键所需的能量：1071.9-798.9=273kJ/mol，打开N₂的第一个化学键所需的能量：941.7-418.4=523.3kJ/mol，前者所需的能量小，故CO更活泼