题目
题型:北京期末题难度:来源:
(2)利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液作电解质溶液,多孔石墨做电极,在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为_______极(填写“正”或“负”),该电极上发生的电极反应是________________(填字母代号)。
a. 2C2H6-14e-+7O2 === 4CO2 + 6H2O b. C2H6-14e-+18OH- === 2CO32-+12H2O
c. O2+2H2O+4e- === 4OH- d. O2-4e-+4H+ === 2H2O
(3)在下图所示实验装置中,石墨棒上的电极反应式为_________________;如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液(25℃,CuSO4足量),一段时间后溶液的pH变为1,此时可观察到的现象是__________________;若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入_________(填物质名称),其质量约为__________________。
答案
(2)负;b
(3)4OH-- 4e- === O2↑+ 2H2O;石墨电极表面有气泡产生,铁电极上附着一层红色物质,溶液颜色变浅
; 氧化铜(或碳酸铜);4g(或6.2g)
核心考点
试题【(1)在298K时,1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式_________________】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)B极是电源的___________ ,一段时间后,甲中溶液颜色 __________,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明___________ ,在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 ______________。
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是______________ (填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是___________ 溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为_____________ ,甲中溶液的pH _____________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是______________ 。
B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时,可用金属铜作阴极
D.电解稀硫酸制H2、O2时,铜作阳极
(2)在乙图中,a和b均为惰性石墨电极,NaCl溶液中滴有酚酞。接通电源一段时间后,发现a极先变红。则电源的M极为______极(填“正”或“负”),b电极的电极反应式是____________,乙装置中反应的化学方程式是____________。假如电路中有4 mol电子通过,a电极理论上析出气体的体积是______L(标准状况)。
B.电解初期,主反应方程式为:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
C.电解一定时间后,石墨电极上也不可能有铜析出
D.整个电解过程中,H+的浓度不断增大
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