题目
题型:海南省期中题难度:来源:
A.⑤④③②①
B.④⑤②③①
C.②⑤④③①
D.①③②⑤④
答案
核心考点
试题【下列分子中键角由大到小的顺序是[ ]①C2H2 ②CCl4 ③ ④H2O ⑤NH3A.⑤④③②① B.④⑤②③①C.②⑤④③① D.①③】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱
C.Na、Mg、Al的还原性依次减弱
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
(1)下列物质本身具有的能量最低的是 _____(填序号)
A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。
(2)1molH2在2mol Cl2中燃烧,放出热量________ kJ 。一定条件下,1mol H2分别与足量Cl2、Br2、I2反应,放出热量由多到少的顺序是________ (填序号)
A Cl2<Br2<I2 B Cl2>Br2>I2
(3)下列有关化学键及键参数的说法中正确的是__________(填序号)
① 原子或分子间的相互作用叫化学键
② 氯分子中两个氯原子间的距离是键长
③ 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
④ 键角是描述分子立体结构的重要参数
(4)下列事实不能用键能的大小来解释的是___________(填序号)
A.乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应
B.N2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强
C.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是难不挥发性酸
(5)氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味,和卤素单质性质相似。
①写出(CN)2与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________;
②已知氰分子中键与键之间的夹角为180.,并有对称性, 则结构式为_______
③氰分子中碳原子为_______杂化;一个氰分子中包含_______个σ键,____个键。
氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:
(2)基态B原子的电子排布式为_________;B和N相比,电负性较大的是_________,BN中B元素的化合价为_________;
(3)在BF3分子中,F-B-F的建角是_______,B原子的杂化轨道类型为_______,BF3和过量NaF作用可生成NaBF,BF的立体结构为_______;
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________;
(5)六方氢化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶苞边长为361.5pm,立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
A.2E1=E2 | B.2E1>E2 | C.2E1<E2 | D.E1=E2 |
A.C3N4晶体是分子晶体 |
B.C3N4晶体中,C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短 |
C.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 |
D.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,而每个N原子连接3个C原子 |
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