下列说法中正确的是（　　）A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为20kJ•mol-1．假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：浙江模拟难度：来源：

下列说法中正确的是（　　）

答案

核心考点

试题【下列说法中正确的是（　　）A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为20kJ•mol-1．假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol^-1，冰中氢键键能为20kJ•mol^-1．假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为C，电离度为α，K_α=（Cα）²/C（1-α）．若加入少量CH₃COONa固体，则电离平衡CH₃COOH≒CH₃COO^-+H⁺向左移动，α减小，K_α变小

C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）、和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916kJ•mol^-1、-3747kJ•mol^-1和-3265kJ•mol^-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ•mol^-1CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1则4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1641.0kJ•mol^-1

有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（　　）

题型：不详难度：| 查看答案

题型：江苏期中题难度：| 查看答案

最新试题

热门考点

A．碳碳键长：乙烷＞苯＞乙烯＞乙炔

B．碳碳键键能：乙炔＞乙烯＞苯＞乙烷

C．键角：乙炔＞乙烯═苯＞乙烷

D．乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上

已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是（　　）

A．每生成2molH-Cl键放出431.4kJ能量

B．每断裂1molH-Cl键吸收431.4kJ能量

C．每断裂1molH-Cl键放出431.4kJ能量

D．每生成1molH-Cl键吸收431.4kJ能量

下列说法与键能、键长无关的是（　　）

A．H₂O的沸点比H₂S的高

B．SiC的熔点比晶体硅的高

C．O₂比N₂的化学性质更活泼

D．HF比HCl稳定

下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB₂型稳定共价化合物的是

[ ]

A．18和12
B．7和8
C．11和16
D．12和9

下列说法中不正确的是

[ ]

A．在共价化合物中可能含有离子键
B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物