题目
题型:专项题难度:来源:
(1).锂在空气中燃烧,除生成_______外,也生成微量的_________(用化学式做答)。
(2).铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________,它属于两性氧化物,可以证明这一结论的离子方程式是 ____________________;_________________________。
(3).已知反应 Be2C + 4H2O = 2Be(OH)2 + CH4↑,则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为_______。
(4).科学家证实,BeCl2属于共价化合物,设计一个简单实验证明这一点,你想到的可行的方法是_________________________________。
答案
(2) Be(OH)2 ;Be(OH)2 + 2OH- = BeO22- + 2H2O ;Be(OH)2 + 2H+ = Be2+ + 2H2O
(3) Al4C3 + 4OH- + 4H2O = 4AlO2- + 3CH4↑
(4) 加热至熔融状态,测量其导电性。
核心考点
试题【在元素周期表中,同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性质相似,称为对角线规则。据此回答: (1).】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
共价化合物________;离子化合物_________。
⑴.1890年合成的重氮离子(N3-)中有一个氮氮三键,请写出其电子式_________。
⑵.经分析,1999年合成的高能氮阳离子中有5个氮原子,它们成V字形,且含有2个氮氮叁键,每个氮原子最外层均达到8电子稳定结构,试推断该离子所带的电荷数为_________,写出其电子式和结构式____________。
⑶.请你预计科学家即将合成的N8的电子式__________以及它的结构式____________;N8属于__________(填写“单质”、“共价化合物”、“离子化合物”);其含有的化学键有___________;预计它在常温下是___________体,熔沸点__________,熔融状态下__________(会、不会)导电。
B.在碱中能稳定存在
C.氧元素的化合价均为-1价
D.结构式为O-H-O
⑧NaF;⑨NH3;⑩I2。其中由非极性键形成的非极性分子是___________;由极性键形成的非极性分子
是_________;既有离子键又有非极性键的是________;既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其化学式为____________;若XY2为共价化合物,则其结构式为____________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa),但在180℃就开始升华。据此判 断,氯化铝是____(填“共价”或“离子”)化合物。可以证明你的判断正确的实验依据是____________________。
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