有W、X、Y、Z四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大； W元素原子是所有原子中半径最小的； X元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，Y元素原子的最外层电子数与电子层数相同；Z元素原子的最外层电子数比次外层少1．由此可知：
（1）写出它们的元素符号W______X______Y______Z______．
（2）X在元素周期表中的位置是______． |
（1）W元素原子是所有原子中半径最小的，应为H元素；X元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，应为O元素；Y元素原子的最外层电子数与电子层数相同，可能为Be或Al，根据W、X、Y、Z四种短周期元素的核电荷数依次增大，应为Al元素；Z元素原子的最外层电子数比次外层少1，且原子序数最大，应为Cl元素，故答案为：H；O；Al；Cl；
（2）X为O元素，原子序数为8，核外有2个电子层，最外层电子数为6，则应位于元素周期表中第二周期VIA族，
故答案为：第二周期VIA族． |
核心考点
试题【有W、X、Y、Z四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大； W元素原子是所有原子中半径最小的； X元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，Y元素原子的最外层电子数与】；主要考察你对
键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。
[详细]举一反三
如图是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元素符号．已知X位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH3有剧毒．下列推测不正确的是（ ）| A．原子半径X＜Y | | B．最高价氧化物对应的水化物酸性X＞Y | | C．X的氢化物具有强还原性 | | D．Y与碘同周期，Y最高价氧化物对应的水化物酸性比高碘酸（HIO4）强 |
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下列说法正确的是（ ）| A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 | | B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 | | C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 | | D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 |
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短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（ ）
| X | | Y | | | Z | W | | X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是（ ）
| A．常压下，四种元素的单质中，W单质的熔点最高 | | B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 | | C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 | | D．W元素的金属性比Z元素的金属性强 |
| 某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是（ ）| A．第1、2或3周期元素 | B．最高正化合价为+2 | | C．IIA族元素 | D．金属元素 |
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