下列说法正确的是（ ）| A．C和Si属于第ⅣA族元素，C非金属性比Si强，CO2、SiO2均是酸性氧化物 | | B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 | | C．NaHCO3、Na2CO3两种固体分别加热后均有气体生成 | | D．氮、硫的单质及其氢化物在一定条件下均可与氧气反应，都直接生成NO2、SO2 |
|
A、C和Si最外层电子数为4，属于第ⅣA族元素；同主族自上而下非金属性减弱，C非金属性比Si强，CO2、SiO2都能与碱反应生成相应盐与水，二者都属于酸性氧化物，故A正确；
B、Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氢气，红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，故B错误；
C、NaHCO3加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，Na2CO3稳定，加热不分解，故C错误；
D、硫化氢完全燃烧生成二氧化硫，氨气与氧气反应生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，故D错误．
故选：A． |
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．C和Si属于第ⅣA族元素，C非金属性比Si强，CO2、SiO2均是酸性氧化物B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱】；主要考察你对
键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。
[详细]举一反三
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（ ）
| A．Z一定是活泼的金属元素 | | B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 | | C．Y一定是非金属性很强的元素 | | D．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol |
|
W、X、Y、Z为同一短周期元素，原子序数依次增大．已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（ ）| A．Z元素在第三周期第VIA族 | | B．W、Y、Z三种元素中有两种金属、一种非金属 | | C．W、X、Y三种元素的单质熔、沸点依次降低 | | D．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物有两种是强碱、一种是强酸 |
|
下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题．
族
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | | 2 | | | | ⑥ | | | ⑧ | ⑩ | | 3 | ① | ③ | ⑤ | | ⑦ | | ⑨ | | | 4 | ② | ④ | | | | | | | A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下右图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它所处族中最小的．请回答下列问题：
（1）写出各元素的符号：A______，B______，C______．
| B | | | A | X | C | | D | | A、B、C、D 四种元素的原子序数均≤20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C．
（1）B在周期表中的位置为：______；
（2）A、B形成的化合物的结构式______，D2C含有的化学键类型为______，
用电子式表示D2C的形成过程______．
（3）C与D的原子中，半径更大的是：______（用相应的元素符号填空）；
（4）A与D形成的化合物投入滴有酚酞的水中时，能剧烈反应产生气体，反应后溶液显红色．该反应的化学方程式为：______． |
|
|
