题目
题型:不详难度:来源:
A.D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应 |
B.A的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的酸性弱 |
C.B的氢化物比C的氢化物稳定 |
D.原子半径A>B>C |
答案
A.D的单质为O2,B的氢化物为H2S,二者可发生:2H2S+O2=2S+2H2O,故A正确;
B.根据同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐减弱,对应的高价氧化物对应水化物逐渐减弱可知,A的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的酸性弱,故B正确;
C.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐减弱,对应的氢化物的稳定性逐渐减弱,则B的氢化物不如C的氢化物稳定,故C错误;
D.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径A>B>C,故D正确.
故选C.
核心考点
试题【如图为周期表中短周期的一部分,若A原子的最外电子层上有5个电子,则下列说法中不正确的是( )A.D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应B.A的高价氧化物对应水化物】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氢化物中共价键数目Z<X |
B.Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO3 |
C.物质的量浓度相同的Na2XO3和Na2YO3溶液,pH后者大于前者 |
D.含氧酸的酸性X<Z |
A.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸 |
B.X、Y的氢化物的稳定性X>Y |
C.常温下,Z单质可与X的氢化物发生置换反应 |
D.一定条件下,X与Al反应得到AlX |