| 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具．假设NH4+是“元素”NH4的阳离子，则“元素”NH4在周期表中的位置应该是第______周期第______族；“元素”NH4的单质常温常压下应为______（填“固”、“液”或“气”）体；熔点______（填“高”或“低”）；______（填“能”或“不能”）导电；NH4的碳酸盐应______（填“易”或“不易”）溶于水． |
“元素”NH4的质子数为7+1×4=11，与Na的质子数相同，则应在第三周期第IA族，
钠为固体，熔点低，能导电，碳酸钠易溶于水，
由性质的相似性可知，
则“元素”NH4的单质常温常压下为固体，熔点低，能导电，NH4的碳酸盐易溶于水，
故答案为：三；IA；固；低；能；易． |
核心考点
试题【元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具．假设NH4+是“元素”NH4的阳离子，则“元素”NH4在周期表中的位置应该是第__】；主要考察你对
键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。
[详细]举一反三
X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族．下列说法中，正确的是（ ）| A．同周期中X的原子半径大于Y的原子半径 | | B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性 | | C．X、Y形成的离子化合物中只含有离子键 | | D．1 mol 由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×1023 |
|
| X | A | M | | Y | Z | N | 下列说法错误的是（ ）| A．元素的电子层数越多，其原子半径一定越大 | | B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 | | C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 | | D．铊（Tl）与铝同主族，其单质肯定能与盐酸反应 |
| A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．
（1）C原子的价电子排布式为______；
（2）A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）______；
（3）B的单质分子中存在______个π键；
（4）D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于晶体，其硬度比金刚石______（填“大”或“小”）；
（5）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是______． | 表是元素周期表中短周期的一部分，X、W的质子数之和为23，下列说法正确的是（ ）| A．X元素最多可形成五种氧化物 | | B．Y元素的氧化物的水溶液属于强酸 | | C．W元素的氢化物的沸点比H2O的沸点高 | | D．Z的单质和Y的单质反应，其物质的量之比为1：2 |
 |
|
