题目
题型:不详难度:来源:
(1)B和C的元素符号分别为B______,C______.
(2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为______.
(3)D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为______.
(4)写出B元素在周期表中的位置______.
(5)写出C的最高价氧化物的水化物分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______;______.
答案
(2)Na、Al、S位于同一周期,随着原子序数的增大半径逐渐减小,则有Na>Al>S,O和S位于同一主族,原子序数越大,半径越大,则有S>O,故答案为:Na>Al>S>O;
(3)D单质在A单质中燃烧的产物为Na2O2,与CO2反应生成Na2CO3和O2,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,
故答案为:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;
(4)B为S元素,原子序数为16,核外有3个电子层,最外层电子数为6,应位于第三周期ⅥA族,
故答案为:第三周期ⅥA族;
(5)C的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3,具有两性,既能与强碱反应,也能与强酸反应,B和D的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、H2SO4,反应的化学方程式分别为
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O、2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+6H2O,
故答案为:Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O;2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+6H2O.
核心考点
试题【现有A、B、C、D四种短周期元素,已知A、B同主族,B、C、D同周期,A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和;C为常见金属,其最高价氧化物的水化物能分别跟】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 |
B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 |
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 |
D.Z的化学活泼性一定比X强 |
A.W元素除0价外,只有一种化合价 |
B.X元素是四种元素中原子半径最小的一种 |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X |
D.四种元素的单质中,Z单质的熔沸点最高 |
A.一定都是第二周期元素 |
B.一定是同一主族元素 |
C.A一定是第二周期元素,B一定是第三周期元素 |
D.可以相互化合形成化合物 |
A.W3Y4的化学式为Fe3O4 |
B.W在地壳中的含量居第四位 |
C.XY和XY2分别是NO和NO2 |
D.金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO |