题目
题型:不详难度:来源:
(1)C离子的结构示意图______.
(2)A、E氢化物的稳定性比较______.(填化学式)
(3)A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序______(用离子符号表示)
(4)写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子反应方程式:______.
(5)在一种含有A元素的有18个电子的化合物和稀盐酸的混合物中加入铜片,溶液变为蓝色,写出该反应的离子反应方程式______.
(6)写出实验室制E的氢化物的化学反应方程式______.
答案
2.4g |
0.1mol |
(1)C为镁,乙失去最外层电子,则镁离子有2个电子层,其离子的结构示意图
,故答案为:
;
(2)A为氧,E为氮,则它们的氢化物分别为H2O、NH3,非金属性O>N,则氢化物的稳定性H2O>NH3,故答案为:H2O>NH3;
(3)A、B、C、D四种离子分别为O2-、Na+、Mg2+、Cl-,只有Cl-有三个电子层,则离子半径最大,O2-、Na+、Mg2+三种离子具有相同的电子层排布,
则原子序数越大的离子半径越小,即离子半径为O2->Na+>Mg2+,四种离子半径由大到小顺序为Cl->O2->Na+>Mg2+,故答案为:Cl->O2->Na+>Mg2+;
(4)E的最高价氧化物对应水化物为硝酸,Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和H2O,该反应为3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,离子反应为
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案为:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O;
(5)A元素的有18个电子的化合物为H2O2,Cu与过氧化氢在酸性条件下发生氧化还原反应,离子反应为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O,
故答案为:Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O;
(5)E的氢化物为NH3,实验室用氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气,该反应为2NH4Cl+Ca(OH)2
| ||
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
| ||
核心考点
试题【有A、B、C、D、E五种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个.B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质.C为原子核内有12个】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)C在元素周期表中的位置______.
(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______(填写离子符号).
(3)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是______.
(4)C元素常见的化合价有-2、+2、+4、+6等,C与B或D均能形成各原子(或离子)都满足最外层8电子稳定结构的化合物,请你大胆猜想,分别写出其中两种化合物的化学式______、______.
A.元素X:它的原子中M层比L层少2个电子 |
B.元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 |
C.元素Z:位于元素周期表中的第三周期,ⅢA族 |
D.元素W:它的焰色反应颜色呈浅紫色 |
(1)请写出甲的结构式______.
(2)请写出Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式______
(3)丙属于______化合物(共价或离子),向少量丙溶液中加入浓NaOH溶液加热,反应的离子方程式是______.
(1)写出X、Y的元素符号:X______、Y______;
(2)W在元素周期表中的位置是______;Z的原子结构示意图______
(3)由X、Y、Z所形成的离子化合物的化学式是______,它与W的最高价氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是______;
(4)用电子式表示Y的氢化物的形成过程______.
A.只有①②③ | B.只有①③④ | C.只有②③④ | D.有①②③④ |
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