题目
题型：不详难度：来源：
（1）C在元素周期表中的位置______．
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______（填写离子符号）．
（3）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是______．
（4）C元素常见的化合价有-2、+2、+4、+6等，C与B或D均能形成各原子（或离子）都满足最外层8电子稳定结构的化合物，请你大胆猜想，分别写出其中两种化合物的化学式______、______．
答案
（1）C为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表第三周期ⅥA族，
故答案为：第三周期ⅥA族；
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子分别为O2-、Na+、S2-，其中S2-比O2-多一个电子层，则半径：S2-＞O2-，O2-和Na+核外电子排布相同，根据核电核数越大，半径越小可知半径O2-＞Na+，所以：S2-＞O2-＞Na+，
故答案为：S2-＞O2-＞Na+；
（3）SO2具有还原性，Cl2具有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
（4）C为S元素，B为Na元素，D为Cl元素，其中形成的化合物最外层满足最外层8电子稳定结构的有Na2S、Na2S2、SCl2、S2Cl2等，
故答案为：Na2S、Na2S2、SCl2、S2Cl2等（任意二者）．
核心考点
试题【短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子 |
| B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 |
| C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族 |
| D．元素W：它的焰色反应颜色呈浅紫色 |
（1）请写出甲的结构式______．
（2）请写出Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式______
（3）丙属于______化合物（共价或离子），向少量丙溶液中加入浓NaOH溶液加热，反应的离子方程式是______．
（1）写出X、Y的元素符号：X______、Y______；
（2）W在元素周期表中的位置是______；Z的原子结构示意图______
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物的化学式是______，它与W的最高价氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是______；
（4）用电子式表示Y的氢化物的形成过程______．
| A．只有①②③ | B．只有①③④ | C．只有②③④ | D．有①②③④ |