题目

题型：不详难度：来源：

A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：
（1）请写出A的元素符号______；（2）C的负一价阴离子的结构示意图______；
（3）C、D两元素形成的化合物的电子式______．
（4）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是______
A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中
B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液
D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性．

答案

A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的

1

6

，设最外层电子数为x，则有

x

x+2+8

=

1

6

，x=2，故A为Mg元素，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，应为Al元素，C^-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，则C^-离子核外有3层电子，C为Cl元素，D元素原子最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素，则
（1）由以上分析可知A为Mg元素，故答案为：Mg；
（2）C原子核内用17个质子，C的负一价阴离子核外各层电子数分别为2、8、8，结构示意图为



，故答案为：



；
（3）C、D两元素形成的化合物为CCl₄，分子中各原子核外最外层达到8电子稳定结构，电子式为



，故答案为：



；
（4）A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中，都不能与冷水反应，故A错误；
B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，镁反应较剧烈，可以证明Mg的金属性较强，故B正确；
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液，Mg可以可热水反应，生成Mg（OH）₂，溶液呈碱性，而Al难以反应，可证明Mg的金属性较强，故C正确；
D．两种金属元素都不能形成氢化物，故D错误．
故答案为：BC．