题目
题型：不详难度：来源：
①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大 ②B与F同主族．
③B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物．
④A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物．
| I1 | I2 | I3 | I4 | … | ||
| 496 | 4562 | 6912 | 9540 | … | ||
| 化学键 | F-D | F-F | B-B | F-B | C-D | D-D |
| 键能/kJ•mol-1 | 460 | 176 | 347.7 | 347 | 745 | 497.3 |
| 由表中数据可知，E的第二电离能剧增，故E通常为+1价，且E为短周期元素，核电荷数较大，所以E是Na元素； A、B、C、D、E、F六种元素，它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大，A能和某些元素形成化合物，所以A是H元素；A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物，即D能显-1或-2价，所以D是O元素；B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物，且B、C、D的核电荷数依次增大，所以B是C元素，C是N元素；B与F同主族，所以F是Si元素． （1）通过以上分析知，A是H元素，B是C元素，D是O元素，E是Na元素；只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐为NaHCO3和CH3COONa， 故答案为：NaHCO3；CH3COONa； （2）B2A2分子是C2H2，乙炔分子中存中存在 3个σ键，2个π键，故答案为：1；2； （3）△H=吸收的能量-放出的能量=（2×176+497.3-4×460）KJ/mol=-990.7KJ/mol，故答案为：-990.7KJ/mol． | ||||||
X、Y、Z三种元素，已知X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y-被氧化可生成YZ3-离子．下列说法正确的是（ ）
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| W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素． （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为______． （2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______． （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______． （4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性______＞______（用分子式表示）． （5）Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______＞______＞______＞______． | ||||||
A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A、B、C最外层电子数之和为19，则A、B、C三种元素按照顺序是（ ）
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| 如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素： ①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子质量数为______，原子序数为______，A元素位于第______周期______族． ②写出元素符号A：______，B：______，C：______，D：______． ③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为______，______，______，其中酸性最强的是______． ④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为______，______其中______稳定性最大，______还原性最强．  | ||||||
| X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素．请回答下列问题： （1）Y、Z的元素符号分别是______、______． （2）Z2W的电子式是______，X2Y的结构式为______ （3）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是：______ （4）Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是：______． |