题目
题型:不详难度:来源:
A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 |
B.P4S3中磷元素为+3价 |
C.热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g);△H=-3677kJ/mol |
D.分子中存在极性键与非极性键 |
答案
B、由图可知,1个P为+3价,其它3个P都是+1价,正价总数为+6,而S为-2价,故B不正确;
C、1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热,则P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g);△H=-3677kJ/mol,故C正确;
D、由图可知,P-P之间的键为非极性键,P-S之间的键为极性键,故D正确;
故选B.
核心考点
试题【三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如图所示,已知其燃烧热△H=-3677kJ/mol(磷元素被氧化为P4O10),下列有关P4S3的】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A、C两元素处在元素周期表中的第ⅣA族 |
B.B、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为1:1 |
C.B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2 |
D.B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为:C>D>B |