题目
题型:天津难度:来源:
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为______.
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是______(写化学式).
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______(写出其中两种物质的化学式).
(4)X2M的燃烧热△H=-a kJ•mol-1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:______.
(5)ZX的电子式为______;ZX与水反应放出气体的化学方程式为______.
(6)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:2Z+FeG2
充电 |
放电 |
答案
(1)Y是O元素,O原子有2个电子层,最外层电子数为6,处于第二周期第ⅥA族,故答案为:第二周期第ⅥA族;
(2)非金属性越强,其相应的最高价含氧酸的酸性越强,这几种元素非金属性最强的是Cl元素,所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4,非金属性越弱,气态氢化物还原性越强,还原性最强的气态氢化物是硫化物 H2S,故答案为:HClO4;H2S;
(3)Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂,故答案为:O3、Cl2等;
(4)H2S的燃烧热△H=-a kJ•mol-1,根据燃烧热的含义,H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2,故H2S燃烧反应的热化学方程式为:2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l)△H=-2aKJ•mol-1,
故答案为:2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l)△H=-2aKJ•mol-1;
(5)ZX为NaH,属于离子化合物,由钠离子与氢负离子构成,电子式为
,Na与水反应是氢氧化钠与氢气,反应化学方程式为为:NaH+H2O=NaOH+H2↑,
故答案为:
;NaH+H2O=NaOH+H2↑;
(6)熔融状态下,Na的单质和FeCl2能组成可充电电池,反应原理为:2Na+FeCl2
充电 |
放电 |
故答案为:Fe2++2e-=Fe;Na;β-Al2O3.
核心考点
试题【X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大.X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子.请回答下列问题:(】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径:Br>Se>P |
B.还原性:S2->Se2->Br- |
C.SeO2 既有氧化性又有还原性 |
D.在Se2Br2分子中只含有极性键 |
回答下列问题:
(1)请在图中将过渡元素所在的位置涂黑.
(2)工业上用于冶炼M的化学方程式为______.
(3)M和R组成化合物MR的超细粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域.其制取原理是用M的氧化物、R的单质与碳单质在高温下反应,已知反应中三种物质的物质的量之比为1:1:3,该反应的化学方程式为______,反应中______作氧化剂.
(4)图中A、B两元素形成的离子B2A8-2中,B元素呈现最高价,B原子位于由A原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构.该离子可能具有的化学性质是______,依据是______.
A.T的氧化物是光导纤维的主要成分 |
B.W的氢化物的化学式为HCl |
C.R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质 |
D.Q与氢形成的化合物均含极性共价键 |
(1)若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下: