题目
题型:不详难度:来源:
A.E、F、G形成的单质中都含有共价键 |
B.形成的简单阴离子半径:E>F>C>D |
C.B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱 |
D.A、B、E的氢化物都能跟HNO3发生化合反应 |
答案
B、C、D、E、F的阴离子分别为:O2-、F-、S2-、Cl-,其中O2-、F-核外有2个电子层,S2-、Cl-有3个电子层,则S2-、Cl-半径大于O2-、F-,根据核外电子排布相同的离子,核电核数越大半径越小判断离子半径,则有O2->F-,S2->Cl-,故S2->Cl->O2->F-,故B正确;
C、元素的非金属性越强,对应氢化物的稳定性就越大,已知非金属性B<C<D,B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次增强,故C错误;
D、A、B、E的氢化物分别是CH4、NH3、H2S,只有NH3能与硝酸化合,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【图为元素周期表短周期的一部分.关于A~G七种元素的叙述正确的是( )A.E、F、G形成的单质中都含有共价键B.形成的简单阴离子半径:E>F>C>DC.B、C、】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.浓度相同的H2ZO3的酸性强于HYO,因此非金属性:Z>Y |
B.X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为:Yn->Zm->Xm- |
C.元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为:WmZ<WnY |
D.相同条件下,HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱 |
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.152 | 0.074 |
主要化合价 | +1 | +6、-2 | +1 | -2 |
A、B、C是三种短周期元素,其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子;B元素原子比A元素原子的电子层少,又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等;C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同;且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物.由上述条件回答下列问题: (1)A、B、C三元素的名称分别是:A______,B______,C______. (2)化合物C2A的电子式是______. (3)化合物BA2的电子式是:______,结构式是:______. | ||||
酚酞的结构简式如图,下列关于酚酞的说法一定正确的是( )
| ||||
A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.回答下列问题: (1)常温下,X、Y的水溶液的pH均为5.则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是______. (2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解.写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式______. (3)将铝片和镁片用导线相连,插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池,则负极的电极反应式为______. (4)化学反应3A2(g)+C2(g)⇌2CA3(g).当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量),图1表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是______.温度为T℃时,将4a mol A2和2a mol C2放入1L密闭容器中,充分反应后测得C2的转化率为50%,则反应的平衡常数______ (5)化合物A8B4D2有如图2转化关系.其中,g是常用调味品的主要成分.写出反应①的化学方程式______ 设计实验方案完成d→e的转化______ |