有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大.已知:A失去一个电子后就成为一个质子;B有两个电子层,其最外层的电子数是次外层电子数的2倍;C的L层得2个电子后成为稳定结构;D是海水中含量第一位的金属元素;E的最外层电子比次外层电子少一个.请填写下列空格: (1)A单质的电子式______;BC2的电子式______. (2)D离子的结构示意图______,D、E结合形成的化合物的电子式______. (3)B、C、D三种元素可形成一种化合物,其化学式为______. |
有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大.A失去一个电子后就成为一个质子,则A为氢元素;B有两个电子层,其最外层的电子数是次外层电子数的2倍,最外层电子数为4,则B为碳元素;C的L层得2个电子后成为稳定结构,其L层电子数为8-2=6,则C为氧元素;D是海水中含量第一位的金属元素,则D为Na;E原子序数大于Na,最外层电子比次外层电子少一个,由于最外层电子数不能超过8,故E次外层电子数只能为8,最外层电子数=8-1=7,则E为Cl, (1)氢气分子中H原子之间形成1对共用电子对,其电子式为;CO2分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对,其电子式为, 故答案为:;; (2)Na+离子核外有2个电子层,过程电子数为2、8,离子的结构示意图为,Na、Cl结合形成的化合物为NaCl,由钠离子与氯离子过程,其电子式为,故答案为:;; (3)C、O、Na三种元素可形成一种化合物,其化学式为Na2CO3,故答案为:Na2CO3. |
核心考点
试题【有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大.已知:A失去一个电子后就成为一个质子;B有两个电子层,其最外层的电子数是次外层电子数的2倍;C的L层得2个】;主要考察你对
键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。
[详细]
举一反三
有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素,原子序数A<B<C<D<E<F.A原子只有一个电子层且只含1个电子;B、C两元素的基态原子具有相同能级,且I1(B)>I1(C),其中基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子;D原子s电子数比p电子数少4;E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;F为周期表前四周期中电负性最小的元素. (1)写出下列元素的元素符号:C______F______ (2)写出E元素原子的价电子轨道表示式______. (3)B、C两元素原子的电负性大小:B______C(填“<”或“>”). (4)A2C与A2D的熔沸点:A2C______A2D(填“<”或“>”). (5)A、C两元素按原子个数比为1:1结合成的化合物化学式为______. (6)BA3的中心原子杂化方式为______杂化,该化合物的空间构型为______. |
A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,A元素原子的价电子排列为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,E元素原子的价电子排布为3d64s2.C、D的电离能数据如下(kJ•mol-1):
| I1 | I2 | I3 | I4 | C | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | D | 577 | 1817 | 2745 | 11578 | 下列物质的主要化学成分相同的是( )A.金刚石、C60、一氧化碳 | B.石灰石、熟石灰、鸡蛋壳 | C.天然气、沼气、瓦斯气 | D.冰、干冰、二氧化碳 |
| 有四种元素xA、yB、zC、mD,x、y、z、m为质子数.己知: ①C、D、B在同一周期,其中B原子的L层电子数比K层和M层电子数之和少一个; ②D的+1价阳离子的电子层结构与Ne原子相同; ③A原子的质子数与中子数相等,且A的原子质量数与D的中子数相等,而C的质子数比中子数少一个;x+y+z+m=48.试回答: (1)A为______.在周期表中位置______;D的离子结构示意图______. (2)写出A、B、C、D的最高价氧化物的分子式:______. (3)写出C、D最高价氧化物水化物反应的化学方程式______,A的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______. (4)写出A的氧化物的结构式______,分子空间构型为______. | 物质的组成、结构和反应条件对物质的性能和用途有很大的影响. (1)提高玻璃中______的含量或加入B2O3能提高玻璃的化学稳定性和降低其热膨胀系数;加入氧化亚铜,玻璃呈______色; (2)工业上常用硫与橡胶分子作用使橡胶硫化,硫的作用是______. |
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