题目

题型：不详难度：来源：

0.5 mol X元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×10²³个电子；0.4 g X的单质与盐酸充分反应放出0.02 g氢气；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。
(1)推断X、Y两种元素的名称及在周期表中的位置。
(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程。

答案

(1)X为钙元素，位于第四周期、ⅡA族；Y为氯元素，位于第三周期、ⅦA族。

解析

首先根据题意求得X的化合价n值以及X的相对原子质量M值
因为Xⁿ⁺+ne^-X
1 mol    n·6.02×10²³
0.5 mol  6.02×10²³
解得n=2。
故X+2HCl====XCl₂+H₂↑
M                 2
0.4 g              0.02 g
M==40
则X元素为钙元素₂₀Ca。
根据题意知Y的气态氢化物是强酸，因Y的阴离子与氩原子结构相同，所以Y只能是氯元素₁₇Cl。