题目
题型:不详难度:来源:
A.①②⑤ | B.①②③ |
C.②④⑤ | D.②③⑤ |
答案
解析
核心考点
试题【共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种不同作用力。下列物质的品体中:①Na2O2 ②CO2 ③金刚石 ④NaCl ⑤白磷,含有上述两种作用力的是 】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.E、G、L、M都是10e微粒 | B.L、M都是极性分子 |
C.L能使紫色石蕊试液变蓝色 | D.E离子中,质子数一定大于中子数 |
A.水 | B.CCl4 | C.苯 | D.汽油(非极性分子) |
A.CBr2F2 | B.CH3CH2OH |
C.CH3CH2CH3 | D.CH3CH(OH)COOH |
请回答下列问题:
⑴A、B、C、D四种元素中,电负性最大的是 ▲ (填元素符号)。
⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是 ▲ 。
⑶由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-中A原子的杂化方式为 ▲ 。
⑷E2+离子能与AC分子形成[E(AC)4]2+,其原因是AC分子中含有 ▲ 。
⑸最近发现,只含A、D、E三种元素的一种晶体(晶胞如右图所示)具有超导性。A原子的配位数为 ▲ ;该晶体的化学式为 ▲ 。
原子序数依次增大A、B、C、D、E、F(A、B、C、D、E、F分别代表元素符号)六种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小,元素C的单质在空气中含量最多,比少一个电子层,E所在周期的各元素单质沸点变化如下图(元素按原子序数递增顺序连续排列),B、C两种元素分别能与A形成等电子的
甲、乙两种分子,且两种
分子中各原子的个数见下表:
化合物 | 甲 | 乙 |
原子个数比 | B:A=1:4 | C:A=1:3 |
(2)分子甲的空间构型为 ,该分子中B的
原子轨道发生的是 杂化。
(3)E单质属于 晶体,E与A元素形成 分子(填“极性”或“非极性”)
(4)D在F中燃烧的产物属于 晶体,其晶体中与最近且等距离的有 个。
(5)C元素的第一电离能() 氧元素的第一电离能()(填“<”或“>”或“=”)。
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