题目
题型：不详难度：来源：
（1）SO2、O3、NO2－三种粒子是等电子体，此三种粒子的立体构型为__________。
（2）C2O42－和 （分子）是等电子体，C2O42－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，写出此反应的离子方程式：
（3）由双原子构成，总电子数为14的等电子体共同特点是物质中都具有共价三键，请举出相应的3个例子 (分子或离子)。每个分子或离子中含______个π键。
答案
（3）N2，CO，C22－，CN－(4个中任选3个，共3分) 2 (1分)
解析
核心考点
试题【（9分）等电子体具有相似的电子结构、几何构型和性质。（1）SO2、O3、NO2－三种粒子是等电子体，此三种粒子的立体构型为__________。（2）C2O42】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）氟元素基态原子的价电子排布图为 ；NF3中心原子轨道的杂化类型为 。
（2）写出制备NF3的化学方程式： 。
（3）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6 : 1 : 2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是 ，配位数为 。该化合物焰色反应火焰呈现___________色。很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________。
（1）D中含有的化学键类型有 ，若实验测得在25℃、101kPa时，8gD与O2完全燃烧，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。
（2）室温下，向一定量C的稀溶液中逐滴加入A的稀溶液，有离子化合物XY4Z（X、Y、Z表示元素符号）生成，混合液pH变化如图所示。实验过程中，当pH=7时，下列关于混合液中离子浓度判断正确的是 。
Ⅰ. c(XY+4)>c(Z—)>c(OH—)=c(H+)
Ⅱ. c(XY+4)=c(Z—)，c(OH—)=c(H+)
Ⅲ. c(Z—)>c(XY+4)> c(OH—)=c(H+)
Ⅳ. c(XY+4) + c(H+) = c(Z—) + c(OH—)
（3）XY4Z溶液PH 7（填“小于、等于、大于”），其原因用离子方程式表示为： 。
（4）将B缓慢通入Cu（OH）2悬浊液中，浑浊变为黑色，原因是 。
（5）E的核磁共振氢谱图中有两组峰，且峰覆盖的面积比为3︰1 ，E的结构式为： 。
| A．甲苯、苯、已烯 | B．已炔、己烯、四氯化碳 |
| C．已烷、苯、乙醇 | D．已烯、苯、四氯化碳 |
A．苯分子 | B．水分子 |
C．乙炔分子 | D．乙烯分子 |
| A．二氧化碳是非极性分子而硫化羰是极性分子 |
| B．二氧化碳与硫化羰均无还原性 |
| C．固体硫化羰是原子晶体 |
| D．硫化羰是一种酸性氧化物 |
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