下列说法中正确的是A．C60气化和金刚石熔化克服的作用力相同B．甲酸甲酯的熔点低于乙酸的熔点C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．分子晶体的熔沸 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法中正确的是

A．C₆₀气化和金刚石熔化克服的作用力相同

B．甲酸甲酯的熔点低于乙酸的熔点

C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

答案

解析

略

核心考点

试题【下列说法中正确的是A．C60气化和金刚石熔化克服的作用力相同B．甲酸甲酯的熔点低于乙酸的熔点C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．分子晶体的熔沸】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]

举一反三

2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺，下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是

A．一个分子中共含有15个σ键

B．所

有碳原子采用sp²杂化，所有氮原子采用sp³杂化

C．属于极性分子，故极易溶于水

D．形成的晶体熔点较高

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根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是
①白磷在260℃时转化为红磷 ②石墨在高温下转化为金刚石 ③NaCl熔化
④五氧化二磷吸水 ⑤冰熔化 ⑥HCl气体溶于水

A．③⑤⑥

B．①②④

C．③④⑤⑥

D．①③④⑥

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氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是

A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强

B．NaH与H₂O反应时水作氧化剂，反应放出热量

C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

D．微粒半径：H⁺>H>H^-

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下列说法正确的是

A．SiCl₄、PCl₅分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构

B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关。

C．经实验测得邻-二溴苯仅一种结构，说明苯环结构中，不存在单双键交替结构

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能 /kJ·mol^－1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

回答下列问题：
⑴亚铁离子价电子层的电子排布式为
⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
①

与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是           ；
② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)₆⁴^－）中的配体CN^－中C原子的杂化轨道类型是          ，写出一种与CN^－互为等电子体的单质分子的电子式          ；
⑶ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为            。

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